Blogs » Other » شرح ترتيب الالكترونيات في الذرات ماده الكيمياء

شرح ترتيب الالكترونيات في الذرات ماده الكيمياء

  • \ud83d\udca5منصه دروسك تتمني لكم التوفيق \ud83d\udca5

    "ترتيب الإلكترونات في الذرات" (في كيمياء 2)

    أو شيء متعلق بـالبنية الإلكترونية أو الأعداد الكمية

    ---

    بشكل عام، غالبًا الدرس الثالث يتكلم عن

    شرح الدرس الثالث: ترتيب الإلكترونات في الذرات

    الفكرة الأساسية

    الإلكترونات لا تدور حول النواة بشكل عشوائي

    بل تنتظم في مستويات طاقة رئيسية، وكل مستوى يحتوي على مستويات فرعية (s, p, d, f)

    كل مستوى فرعي يحتوي على مدارات تتحمل عددًا محددًا من الإلكترونات

    ---

    أهم المصطلحات

     

    مستوى الطاقة الرئيسي

    يرمز له بـ (n=1, 2, 3, 4...) حسب بعده عن النواة

    مستوى الطاقة الفرعي

    وهي s, p, d, f

    ولكل مستوى شكل ومدى للطاقه

    المدار

    منطقة حول النواة يوجد فيها احتمال كبير لوجود الإلكترون

    كل مدار يتسع لـ إلكترونين فقط

    ---

    قواعد ترتيب الإلكترونات

     

    ١) مبدأ أوفباو (الطاقة الأقل أولًا)

    الإلكترونات تدخل أولاً المدارات ذات الطاقة الأقل قبل الأعلى

    ٢) مبدأ باولي (ممنوع التكرار)

    لا يمكن لإلكترونين في نفس المدار أن يكون لهما نفس الأعداد الكمية الأربعة

     

    ٣) قاعدة هوند

     

    الإلكترونات تملأ المدارات الفرعية المتساوية في الطاقة فرادى أولاً، ثم تبدأ بالازدواج

    ---

    التوزيع الإلكتروني

     

    مثال بسيط

    ذرة الكربونعددها الذري = 6

    التوزيع الإلكتروني يكون

    1s² 2s² 2p²

    ---

    ملاحظة سريعة

    مستوى الطاقة الأول: فيه s فقط

    الثاني: s و p.

     

    الثالث: s و p و d.

     

    الرابع: s و p و d و f.