درس: الروابط الكيميائية
أولاً: ما هي الروابط الكيميائية؟
هي القوى التي تربط بين الذرات في المركبات الكيميائية، وتنشأ عندما تتفاعل الذرات للحصول على تركيب إلكتروني ثابت (غالبًا مثل الغازات النبيلة)
---
ثانياً: أنواع الروابط الكيميائية
١) الرابطة الأيونيه
تحدث بين ذرة فلز (تفقد إلكترونات) وذرة لا فلز (تكتسب إلكترونات)
ينتج عنها أيونات موجبة وسالبة تتجاذب كهربائيًا
مثال: NaCl (كلوريد الصوديوم)
-:الخصائص
صلبة في درجة حرارة الغرفة
درجات انصهار وغليان عالية
توصل الكهرباء عند ذوبانها أو في الحالة المنصهرة
---
٢) الرابطة التساهميه
تحدث بين ذرتين من اللافلزات
يتم تشارك الإلكترونات بين الذرات للوصول إلى الاستقرار
مثال: H₂O (الماء)، CO₂ (ثاني أكسيد الكربون)
-:أنواعها
تساهمية مفردة (تشارك بإلكترونين)
تساهمية مزدوجة (تشارك بأربعة إلكترونات)
تساهمية ثلاثية (تشارك بستة إلكترونات)
-:الخصائص
قد تكون صلبة أو سائلة أو غازية
لا توصل الكهرباء غالبًا
درجات انصهار وغليان أقل من المركبات الأيونية
---
٣) الرابطة الفلزيه
تحدث بين ذرات الفلزات
تشترك جميع الذرات في سحابة من الإلكترونات الحرة
هذه السحابة تعطي الفلزات قوة وصلابة ولمعان
-:الخصائص
توصيل كهربائي وحراري ممتاز
قابلة للطرق والسحب
لامعة
---
٤) الرابطة الهيدروجينية (ضعيفة ولكن مهمه
ليست رابطة كيميائية حقيقية، بل قوة تجاذب بين جزيئات تحتوي على ذرات هيدروجين مرتبطة بذرات شديدة السالبية (مثل: O, N, F)
مثال: بين جزيئات الماء (H₂O)
---
-:مفاهيم مهمة
السالبية الكهربائية: قدرة الذرة على جذب الإلكترونات في الرابطة
-:الفرق في السالبية يحدد نوع الرابطة
فرق كبير → رابطة أيونية
فرق متوسط → تساهمية قطبية
فرق قليل جدًا أو صفر → تساهمية غير قطبية
