Blogs » Other » شرح تركيز المحلول لماده الكيمياء للصف الثالث الثانوي

شرح تركيز المحلول لماده الكيمياء للصف الثالث الثانوي

  •  

    "تركيز المحلول"


    الدرس الثالث: تركيز المحلول

    أولاً: ما هو المحلول؟

    المحلول هو خليط متجانس يتكوّن من

    • المذيب: المادة الموجودة بكمية أكبر (مثل الماء).
    • المذاب: المادة التي تذوب في المذيب (مثل الملح أو السكر).

    ما هو تركيز المحلول؟

    هو كمية المذاب الموجودة في كمية محددة من المحلول أو المذيب.


    طرق التعبير عن التركيز

    ١)النسبة المئوية الكتلية

    
       \text{النسبة المئوية الكتلية} = \frac{\text{كتلة المذاب (g)}}{\text{كتلة المحلول (g)}} \times 100<strong>التركيز بوحدة المولارية<br> (M)</strong>
    
       \text{المولارية} = \frac{\text{عدد مولات المذاب}}{\text{حجم المحلول باللتر}}
    

    أمثلة تدريبية

    مثال 1
    إذا ذابت 10 جم من الملح في 90 جم من الماء، ما النسبة المئوية الكتلية؟
    الحل
    كتلة المحلول = 10 + 90 = 100 جم
    النسبة المئوية الكتلية = (10 ÷ 100) × 100 = 10%


    مثال 2
    ما مولارية محلول يحتوي على 0.5 مول من NaCl مذاب في 1 لتر ماء؟
    الحل
    المولارية = 0.5 ÷ 1 = 0.5 M


    أهمية معرفة تركيز المحلول

    • تستخدم في تحضير المحاليل بدقة في المختبرات
    • أساسية في التفاعلات الكيميائية لحساب كميات المواد